8h20主板故障（主板ba故障码）

10KCL+8H2SO4+2KMNO4=6K2SO4+2,MNSO4+5CL2+8H20

KMnO4是氧化剂，KCl是还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是MnSO4。该氧化还原体系中，还原剂是（KCl），化合价没发生变化的反应物是（H2SO4）。

现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl浓H2SOH2O、KMnOMnSOK2SO4七种物质： （1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是__KCL___，化合价没有发生变化的反应物是__H2SO4_ 。

KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O。 2KMnO4+14KBr+16HAc =16KAc+2MnBr2+8H2O+5Br2 2MnO4—+10Br—+16HAc = 16Ac—+2Mn2+ + 8H2O+ 5Br2。

高锰酸钾溶液一般是酸性溶液，因为酸性溶液氧化性强。

已知:5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H20.现称取6.0g含H2C2O4?2...

1、CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2 CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4- 5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O所以：nCa=5/2*nKMnO4 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+nFe=5nKMnO4 1分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液200mL。

2、设xmol H2C2O42H2O ymolKHC2O4 2x+y=0.25*0.02 这条方程是根据与NaOH得出的 （x+y)=0.1*0.016 *5 这条是根据与MnO4-反应得出的 解出x y就行。

3、①中和的H+等于OH-。所以=0.25*0.02=0.005mol ②的确是由无色变紫红色。

4、②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。由电子守恒得：n(还)×2＝0.1molL－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。

5、高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=130]进行标定，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为5×10-2molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。

2KMno4+16Hcl=2Kcl+2Mncl2+5cl2+8H20的双线桥怎么标

| ↓2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O |___↑ 失10e-，被氧化 双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价。

氯元素原来是-1价，后来变为0价 转移了2*5=10个电子 数学辅导团团员为您解有错误请指正，不明白请追问。